【題目】鋅銅原電池產生電流時，陽離子（ ）
A. 移向Zn極，陰離子移向Cu極B. 移向Cu極，陰離子移向Zn極
C. 和陰離子都移向Zn極D. 和陰離子都移向Cu極
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下列圖5的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，MnO2在反應中所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）______________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是____________________________。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是____________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2) 遠大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是_________。
③為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應密封保存，原因是______________________（用化學方程式表示）。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數目為0.5NA
B. 常溫常壓下，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA
C. 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子數目為0.4NA
D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中含有OH-的數目為0.1NA
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【題目】下列關于油脂的敘述正確的是 ( )
A．油脂有固定的熔、沸點
B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．油脂分成油和脂肪，油的熔點高于脂肪
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【題目】如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2+ 3H2
2NH3， △H = -92kJ·mol-1
B. 加入催化劑， 該化學反應的ΔH不改變
C. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下， 通入lmol N2和3molH2反應后放出的熱量為92kJ
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【題目】化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗,下列預期現象正確的是
A. X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大
B. X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉
C. X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質量增大
D. X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質的量是物質所含微粒的數量B.阿伏加德羅常數是人們規定的數，沒有單位
C.H2的摩爾質量等于NA個H2的質量之和D.標準狀況下，H2的摩爾體積為22.4 L·mol－1
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【題目】金剛砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定條件下反應制得，在反應方程式為 SiO2+3C
SiC+2CO↑中，下列有關制造金剛砂的說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑是 SiO2，還原劑為 C
B. 該反應說明了C 的還原性小于SiC
C. 該反應中轉移的電子數為 12e-
D. 該反應中的還原產物是 SiC、氧化產物是 CO，其物質的量之比為 1:2
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