Question

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　　）

A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

B、O^2-半徑比F^-的小

C、Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D、熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

Answer 1

分析：A、原子序數(shù)為15的元素為磷元素，處于第三周期ⅤA族，原子最外層電子數(shù)為5，其最高正化合價等于最外層電子數(shù)；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
C、同主族元素，自上而下金屬性增強(qiáng)；
D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定．同周期隨原子序數(shù)的增大，非金屬性越強(qiáng)，同主族自上而下，非金屬性減弱．

解答：解：A、原子序數(shù)為15的元素為磷元素，處于第三周期ⅤA族，原子最外層電子數(shù)為5，最高化合價為+5，故A錯誤；
B、O^2-與比F^-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)F＞O，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞F^-，故B錯誤；
C、同主族元素，自上而下金屬性增強(qiáng)，原子失電子能力增強(qiáng)，所以Cs失電子能力比Na的強(qiáng)，故C正確；
D、同周期隨原子序數(shù)的增大，非金屬性越強(qiáng)，同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、半徑比較等，難度不大，掌握規(guī)律是解答的關(guān)鍵．