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（8分）

（1）已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積

固定的密閉容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，當反應在該溫度下SO₂轉化率

為80％時，該反應
(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向

(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

（1）否逆反應（2）＞＞

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態介于氣態和液態之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環境的積極意義在于。
（2）將CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環。CO₂轉化成有機物的例子很多，如：

以上反應中，原子利用率最高的是。
（3）若有4.4g CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成液態甲醇和氣態水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO₂來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO₂和3molH₂，進行反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡v(H₂)= _____________；該溫度下的平衡常數數值=__________。
（5）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應。CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp="=" 2.8×10^－⁹。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將4×10^－⁴mol/L Na₂CO₃溶液與某濃度的CaCl₂溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的逆反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為。
(3)對于反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁> T₂
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的容閉容器中，加入2 L X 和3 L Y 氣體，發生如下反應：
n X(g) + 3Y(g)

2Z(g) + R(g)，反應平衡時，則知X 和Y 的轉化率分別為30%和60%，
則化學方程式中的n 值為

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K= ，SO₂的平衡轉化率= 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有 (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(K)一定不變。

C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。

D．電解AlCl₃來制取金屬鋁。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：。
氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是（填“正極”或“負極”），氣體M的分子式，a電極上發生的電極反應式為：。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態。則在此電解過程中導線上轉移的電子數為 mol。（保留小數點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業上合成氨的反應是：
N₂（g）＋3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是。
① N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變；
② 單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③ 單位時間內生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質的量不再改變。
（5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數據：

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內N₂的平均反應速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應的化學平衡常數K==            （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．反應：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時能自發進行，則它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C．鉛蓄電池放電時，正極和負極均有硫酸鉛生成

D．反應：2A（g）

B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小