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如圖為元素周期表短周期的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法不正確的是（　　）

A．X晶體的結構微粒是原子，故屬于原子晶體

B．Y、Z可形成ZY₆分子

C．原子半徑：Z＞M＞Y

D．Z離子的結構示意圖可表示為：

分析：由短周期元素，結合圖可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S．
A．稀有氣體形成的晶體為分子晶體；
B．S元素的最高級為+6價；
C．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑在減小；
D．S的質子數為16，變為陰離子時核外電子數為18．

解答：解：由短周期元素，結合圖可知，X為He，Y為F，M為Cl，Z為S．
A．X為He，是由原子直接構成的分子，其晶體為分子晶體，故A錯誤；
B．S元素的最高級為+6價，F為-1價，能形成SF₆分子，空間結構為正八面體，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞M＞Y，故C正確；
D．S的質子數為16，變為陰離子時核外電子數為18，則硫離子結構示意圖為

，故D正確；
故選A．

點評：本題考查位置、結構、性質，熟悉元素在短周期的位置及短周期的結構來推斷元素是解答本題的關鍵，選項B為解答的難點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽二模）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

紡錘形

形
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布如圖：該同學所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

區，價電子排布式為

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

三角錐形

．
（6）檢驗F元素的方法是

焰色反應

，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是

當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子．電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態乃至基態時，將以光的形式釋放能量

．
（7）若某單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數為

，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的

銅型

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質和原子序數（1～20）畫的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質：質量數、質子數、最高正價、原子半徑相對大小、得電子相對能力．圖2中原子序數8、9和圖3中原子序數2、10、18在縱軸上沒有對應的數值．

（1）圖1～圖3的縱軸分別代表

質子數

、

最高正價

、

得電子相對能力

；
（2）已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種元素原子序數依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中．B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數比次外層電子數少2個．它們的原子序數存在如下關系：①a+b=c，②

(b+d)

=c，③

(c+e)

=d，請根據提供的信息，回答下列問題：
①如圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A～G六種具體元素符號填在表中相應的位置；

②寫出銅與C元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質，且有如下轉化關系：X+Y-→Z+W．若X為單質，Y、Z、W均為化合物，且該反應是重要的工業生產反應，其相應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

請根據上述信息回答下列問題．
（1）①C元素在周期表中的位置

第二周期ⅥA族

，請寫出BC₂分子的電子式

．
②A元素的單質與物質甲發生反應的離子方程式

Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO

Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO

．
③以Pt為電極，KOH為電解質溶液，兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，寫出電池的電極反應式．負極

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

；正極

2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-

（2）A所在周期中，E元素的單質還原性最強，A、E單質反應得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應式

2Cl^-2e^-=Cl₂↑

．檢驗Y電極反應產物的方法是

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色

．
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標準狀況下的氣體，此時電解液的PH為

（假設電解液的體積保持不變，常溫下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍
③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
④D元素和E元素可以形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式

；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為

；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質，能促進水電離的是

，能抑制水電離的是

（各寫一種化學式）；
（4）某科研單位依據電化學原理用GD₂來制備一種強酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入GD₂的電極為

極，其電極反應式為

；