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在一定條件下，將鈉與氧氣反應的1.5 g生成物溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol·L^－1的HCl溶液中和，則該生成物的成分是( )

A．Na₂O	B．Na₂O₂
C．Na₂O和Na₂O₂	D．Na₂O₂和NaO₂

本題考查鈉與O₂反應產物的成分判斷。HCl為0.04 mol，由電荷守恒知n(Na^＋)＝0.04 mol。鈉的氧化物若為Na₂O，應為0.02 mol×62 g·mol^－1＝1.24 g；若為Na₂O₂，應為0.02 mol×78 g·mol^－1＝1.56 g。1.5 g介于1.24 g～1.56 g之間，故應為二者的混合物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L^-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na⁺):n(Cl^-)可能為7：3

C．若反應中轉移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

純堿(Na₂CO₃)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na₂CO₃的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH₃、CO₂后發生的反應為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。請回答以下問題：
(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等。
精制除雜的步驟順序是a→       →       →       →b(填字母編號)。
a．粗鹽溶解，濾去沉渣
b．加入鹽酸調pH
c．加入Ba(OH)₂溶液
d．加入Na₂CO₃溶液
e．過濾
向飽和食鹽水中先通入NH₃，后通入CO₂，理由是                                      。
(2)灼燒固體A制Na₂CO₃在       (填字母序號)中進行。
a．坩堝      b．蒸發皿     c．燒杯       d．錐形瓶
證明濾液A中含有NH₄^＋的方法是                                        。
對濾液A進行重結晶能夠獲得NH₄HCO₃，向pH＝13含Na^＋、K^＋的溶液中加入少量NH₄HCO₃使pH降低，反應的離子方程式為                   。
(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是       (填字母編號)；用b裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑是       (填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是       (填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa₂CO₃·bNa₂SO₄·cH₂O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na₂CO₃的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：
供選擇的試劑：1.0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^－1 BaCl₂溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)₂溶液、蒸餾水
①稱取m₁g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。
② 。
③ 。
④計算天然堿晶體中含Na₂CO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與200 g質量分數為3.65%的鹽酸恰好
反應，蒸干溶液，最終得固體質量為(　　)

A．8 g `	B．15.5 g
C．11.7 g	D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO₂氣體并塞緊瓶塞。從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是

A．NaOH與Na₂CO₃	B．Na₂CO₃
C．Na₂CO₃與NaHCO₃	D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區分這兩種物質的方法中正確的是 (　　)。

A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發沒有殘留物的是小蘇打

B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發生明顯變化的是小蘇打

C．用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置,不能完成實驗目的的是（）

A．利用裝置Ⅰ進行H₂O₂分解反應速率的定量測定

B．利用裝置Ⅱ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗

C．利用裝置Ⅲ證明鐵生銹時空氣參與反應

D．利用裝置Ⅳ進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩定性強弱比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。
(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有___________；
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
(3)設計實驗方案，進行實驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是______。
②填寫下表:

實驗步驟	預期現象和結論
步驟4:
步驟5:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是 (　　)。

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