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尿素是第一個人工合成的有機物，下列關于尿素的敘述不正確的是 (　　)。

A．尿素是一種氮肥

B．尿素是人體新陳代謝的一種產物

C．尿素能發生水解反應

D．尿素是一種酸性物質

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

丙酸的結構為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號	n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅)	反應溫度/℃	丙酸鋅產率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

,反應溫度　　　　℃。
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　的優點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(濃) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li₂CO₃)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li₂SO₄)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：            （填化學式）。
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
                                                                 。
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式                        。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+Li

LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li^＋。試寫出該電池放電時的正極反應：。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在硫酸工業生產中，為了有利于SO₂的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為( )

A．SO₂

B．SO₃、O₂

C．SO₂、SO₃

D．SO₂、O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的工業制備原理的方程式書寫正確的是

A．氫氧化鈉：Na₂CO₃+Ca(OH)₂

CaCO₃↓+2NaOH

B．乙醇：C₆H₁₂O₆

2C₂H₅OH+2CO₂↑

C．二氧化硫：Cu+2H₂SO₄（濃）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．氯氣：Ca(ClO)₂+4HCl（濃）

CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃兩種化肥，你認為哪種適宜用于酸性土壤？說明理由。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖是現今常規生產發煙硫酸和硫酸的流程圖：

(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是    ，該處發生反應的方程式為      ，為提高三氧化硫的產率，該處應采用     (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是       。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經過⑥后不立即進入⑦是因為             。
(4)20％的發煙硫酸(SO₃的質量分數為20％)1噸需加水     噸(保留2位有效數字)才能配制成98％的成品硫酸。
(5)在②處發生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續燃燒．試簡述這種燃燒方式對環境保護是有利的原因     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質的制備，符合工業生產實際的是( )

A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉

B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用水吸收制備鹽酸

D．將SO₂和O₂的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(1)1791年，法國醫生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽、濃硫酸、石灰石、煤為原料制堿，該方法分三步：
①用NaCl與H₂SO₄反應制Na₂SO₄；2NaCl＋H₂SO₄ Na₂SO₄＋2HCl↑
②用焦炭還原Na₂SO₄制Na₂S；Na₂SO₄＋4CNa₂S＋4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制Na₂CO₃；Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS
(2)下列說法正確的是 (　　)。

A．②③兩步都是氧化還原反應

B．只有第②步是氧化還原反應

C．該方法對生產設備基本沒有腐蝕

D．該方法對環境污染較小

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