為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是（ ）
| A．CuSO4 | B．CuCO3 | C．Cu(OH)2 | D．CuS |
B
解析試題分析：A．CuSO4 容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1．2×10-5 mol/L。錯誤。B．CuCO3的Ksp=1．4×10-10．則c(Cu2+)=
≈1．2×10-5 mol/L．正確。C． Cu(OH)2
Cu2++2OH-。假設c(Cu2+)=x,則c(OH-)=2x, Ksp= c(Cu2+)·c2(OH-)=2．2×10-20．x×(2x)2=2．2×10-20．
<<1．2×10-5 mol/L．錯誤。D． CuS Ksp值為1．3×10-36，則在溶液中的c(Cu2+)=
<<1．2×10-5 mol/L．錯誤。
考點：考查沉淀溶解平衡在養殖業的應用的知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列有關物質的量濃度關系正確的是（ ）
| A．等物質的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH |
| B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） |
| C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） |
| D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質 |
| B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小 |
| C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性 |
| D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉化為白色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，關于1L pH＝3的H2SO4溶液說法正確的是
| A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 |
| B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 |
| C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 |
| D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
| A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw |
| B．M區域內任意點均有c(H＋)＜c(OH－) |
| C．圖中T1＜T2 |
| D．XZ線上任意點均有pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
| A．加水稀釋，所有離子濃度都減少 |
| B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少 |
| C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。 |
| D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃，Fe（OH）3（s）
Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的離子積常數為Kw。下列Ksp、Kh、Kw的關系是
| A．Ksp·Kh=Kw3 | B．Ksp·Kw=Kh |
| C．Kh/Kw=Ksp | D．Kw/Kh=Ksp3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中 |
| B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液 |
| C．AgCl可溶于氨水 |
| D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是
| A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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