【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Na與H2O反應：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO
＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－
D.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【答案】C
【解析】
A. H原子不守恒，Na與H2O反應正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-＋H2↑，故A錯誤；
B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液的正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO
＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO
，故B錯誤；
C. 向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水，由于Cl2先氧化I－，再氧化Fe2＋，0.4molI-完全消耗、0.25mol氯氣全部消耗，只消耗0.1molFe2+，故正確的離子方程式為：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，故C正確；
D. 電解MgCl2溶液，由于Mg2+與電解產生的OH-生成Mg(OH)2沉淀，故正確的離子方程式為：Mg2++2H2O＋2Cl－
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故D錯誤；
故答案為：C。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
過程I的熱化學方程式為_______。
②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
a．實現了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。
(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
D. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其他食品的抑菌劑，也可廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。主要實驗裝置(回流攪拌裝置)如圖所示：
反應原理：
+2KMnO4→
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
實驗方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中，在90℃時反應一段時間后，停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。
(1)無色液體A的結構簡式為___，操作Ⅱ為___；
(2)如果濾液呈紫色，要先加飽和亞硫酸鉀溶液，過濾后再進行操作Ⅰ。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___，寫出該反應的離子方程式：___；
(3)冷卻水應該從冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；
(4)要由“水層”得到苯甲酸晶體，應進行下列操作，正確的操作順序是___(填選項字母)：
A.酸化 B.過濾 C.蒸發濃縮 D.冷卻結晶
(5)純度測定：稱取1.22g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液進行滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，則產品中苯甲酸的質量分數為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發現易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是
A.導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH﹣＝
B.導致易拉罐又鼓起來的反應是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑
C.上述過程中共發生了三個化學反應，且反應結束后的溶液中n(Na+)不變
D.若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：
有關說法不正確的是（ ）
A.實驗ⅰ中發生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑
C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成
D.綜合實驗ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2
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【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為
，含有
、
、
雜質）為原料提Bi的工藝流程如下：
已知：Ⅰ.
不溶于水，加熱至700℃就分解生成
，的沸點為447℃。
Ⅱ.25℃時，
；
。
回答下列問題：
（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。
（2）“浸出”時，在鹽酸濃度
、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進行浸出實驗，浸出率與液固比的關系如圖所示，最合適的液固比應選__________。
（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學式）。
（4）“脫氯”的化學方程式為___________________。
（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調節pH，促進
水解生成
，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中
為
，當加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現沉淀
，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。
（6）“濾液Ⅲ”經加熱濃縮后可返回____________工序循環使用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，現有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液體積有加和性，下同）
（2）25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)
（3）25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。
（4）25℃時，pH＝a的X體積的某強酸與pH＝b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應方向及其判據的說法中錯誤的是（ ）
A.1molH2O在不同狀態時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B.自發進行的反應一定能迅速進行
C.CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自發進行與溫度有關
D.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發進行，則該反應的△H＞0
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