Question

(12分)Ⅰ.硫在強堿溶液中能發生氧化還原反應：3S+6KOH==K₂SO₃+2K₂S+3H₂O。
(1)該反應中，還原產物是________，每生成1 mol K₂SO₃時，轉移電子為________ mol.
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：
KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄===3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
(1)該反應中，氧化劑是________。
(2)當有3 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為________ mol。

Answer 1

(12分) Ⅰ. (1)  K₂S     4.     (2)  2：1
Ⅱ. (1) KIO₃　        (2)  5　       (3) 5

解析試題分析：Ⅰ.（1）氧化劑中被還原的元素所生成的產物是還原產物，根據方程式可知，S的化合價從0價降低到－2價，得到電子，被還原，所以K₂S是還原產物。而另外部分S元素從0價升高到＋4價，所以每生成1 mol K₂SO₃時，轉移電子為4mol。
（2）根據電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2︰1。
Ⅱ.（1）所含元素化合價降低的物質是氧化劑，所以根據方程式可知，碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，因此碘酸鉀是氧化劑。
（2）碘化鉀中碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以碘化鉀是還原劑。根據方程式可知當有3 mol I₂生成時，有5 mol還原劑被氧化。
（3）碘酸鉀中碘元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，所以當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算等。
點評：判斷氧化還原反應的關鍵是準確判斷元素的化合價變化；而氧化還原反應的有關計算，則必須抓住電子的得失守恒進行。