Question

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

Answer 1

【答案】P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H＝－29.2kJ/mol；穩(wěn)定；

【解析】

試題分析：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：P4（白s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═-2983.2kJ/mol；P （紅s）+O2（g）═P4O10（s）△H═-738.5kJ/mol；根據(jù)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式可知過程是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以白磷具有的能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）的△H=-2983.2kJ/mol+2954kJmol-1=-29.2KJ/mol，故答案為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol；穩(wěn)定。