【題目】下列說法正確的是( )
A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B. 濃硫酸溶于水是放熱反應
C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
D. 斷開化學鍵放熱，形成化學鍵吸熱
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【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是
A. a=12
B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5
C. 滴人鹽酸體積達26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃時，MOH的Kb>1.0×10-3
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【題目】化學與生活生產、可持續發展密切相關。下列說法中正確的是
A.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質
C.高純度的SiO2可以制成光電池，將光能直接轉化為電能，
D.Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產物的驗證”的實驗。請回答下列問題。
【資料查閱】
①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；
②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。
（2）丙同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。
（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。
（4）實驗過程中發現裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經檢測裝置F中的固體為金屬單質，則裝置F中發生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量，進行了下列操作：
步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。
步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反應的離子方程式為：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入________，洗滌，定容，搖勻。
②通過計算確定x＝________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 由非金屬原子形成的化合物一定是共價化合物
B. 離子化合物里可以存在共價鍵
C. 離子鍵、共價鍵、氫鍵均屬于化學鍵
D. H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致
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【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對其進行綜合處理的流程如下：
已知：①“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離SO42-和一種陽離子
②常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
請回答下列問題：
(1)“酸浸”時TiO2發生反應的離子方程式為_______________。
(2)“反應”時加入鐵粉的作用為_______________。
(3)“結晶”需控制在70℃左右，溫度過高會導致的后果為_____________。
(4)“水解”反應的離子方程式為______________。所得TiO2xH2O 沉淀進行酸洗的目的為____________。
(5)為使濾渣2沉淀完全(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)。需“調pH”最小為________。
(6)實驗室用MgCl2溶液制備MgCl26H2O，需進行的操作為_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。
(7)FeSO47H2O樣品純度的測定：取a g樣品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準液的體積為dmL，樣品中FeSO47H2O的質量分數為____ （用代數式表示)。
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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）聯氨(N2H4)常溫下為液態，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放出大量熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態水的熱化學方程式為_____________。
(2)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)
HCN(g)+3H2(g) △H>0。
①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)發生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4的轉化率為66.67%。0~4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=_____。
保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
②平衡體系中HCN的物質的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。
若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n (HCN) 與溫度的關系；
若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n HCN)與壓強的關系。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )時，其平衡常數的表達式為K穩=_______。
②常溫下，K穩[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl (s)+2NH3 (aq)
Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=_____。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應式為______________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應離子方程式為______________。
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【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）己知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式__________________。
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的裝置。
①甲池負極的電極反應為__________________。
②工作一段時間后，測得甲中溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為______。
③乙池中A（石墨）電極的名稱為__________________（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為_________。
④當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為__mL（標準狀況），假設乙池、丙池中的溶液均為足量，丙池中____（填“C”或“D”）極析出______g銅。
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【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：
請回答：
（1）寫出下列物質的化學式A________，B_________，C_______。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①單質甲+化合物B_____________________________。
②化合物A+化合物B___________________________。
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