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【題目】下圖中①②③④表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若②大量存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪

C. 若③為某種多聚體的單體,且能貯存生物的遺傳信息,則③是染色體核糖核苷酸

D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內合成,則④最可能是糖原

【答案】C

【解析】

根據一些常見化合物的元素組成蛋白質是由C、H、O、N元素構成,有些含有P、S;核酸是由C、H、O、N、P元素構成;脂質是由C、H、O構成,有些含有N、P,如磷脂;糖類是由C、H、O組成。①的組成元素是C、H、O、N,最可能是蛋白質或氨基酸;②和④的組成元素只有C、H、O,可能是糖類或脂肪;③的組成元素是C、H、O、N、P,可能是ATP或核酸或磷脂。

①的組成元素是C、H、O、N,所以①最可能是組成蛋白質的氨基酸,A正確;②的組成元素只有C、H、O,且存在于皮下和內臟器官周圍等部位,可能是脂肪,B正確;③的組成元素是C、H、O、N、P,且能儲存遺傳信息,所有③可能是核酸,C錯誤;④的組成元素只有C、H、O,且在肝臟和肌肉中貯能,可能是肝糖元和肌糖元,D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A.A、ⅡA族元素的原子,其半徑越大,越難失去電子

B.元素周期表中共有18個縱行,但僅有15個族

C.原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

D.原子最外層電子數等于該元素所在的族序數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學實驗,下列判斷正確的是( )

A. X為鋁片,Y為鎂片,ZNaOH,將開關K置于B處則Y為原電池的負極

B. X為銅片,Y為鐵片,ZCuSO4,將開關K置于A處可實現在鐵片上鍍銅

C. X為鐵片,Y為鋅片,ZNaCl,將開關K置于AB處均可減緩鐵的腐蝕

D. X、Y均為碳棒,ZNaOH,將開關K置于A處,Y極發生的反應為2H++2e-=H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。

(1) 氧化還原法消除NOx的轉化如下:

已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

NO O3 只生成NO2 的熱化學方程式為_____________________

(2) 有人設想將CO按下列反應除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請你分析該反應能否自發進行?_____( ”),依據是_____________________。

(3)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L.恒容密閉容器中加入0.1000mo1NO2.030mol 固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:

固體活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

335℃

2.005

0.0500

0.0250

0.0250

結合上表的數據,寫出NO與活性炭反應的化學方程式______ 該反應的正反應為_______(吸熱放熱”)反應。

②200℃時,平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后,NO 的體積分數將____。(增大”、“減小不變”)。

(4) 用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液,然后電解該溶液可制得硫酸,電解原理示意圖如圖所示。請寫出開始時陽極的電極反應式______________

(5)常溫下Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10控制條件可實現如下沉淀轉換:

BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ,該反應平衡常數K的表達式為:K=_______,欲用1LNa2CO3 溶液將0.01molBaSO4 全部轉化為BaCO3,Na2CO3 溶液的最初濃度應不低于_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時,會生成紫色配合物,其配離子結構如圖所示。

此配合物中,基態鐵離子的價電子排布式為________________。

此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ H. π

氯化鐵在常溫下是固體,熔點為 306℃,沸點為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為________________。

(2)基態 A 原子的價電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

該化合物的化學式為________________,A原子的配位數是______________。

該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫化學式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計算表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金與鐵的物理性質的比較如下表所示:

熔點

密度
(g/cm3)

硬度
(金剛石為10)

導電性
(銀為100)

某合金

2500

3.00

7.4

2.3

1535

7.86

4.5

17

又知該合金耐腐蝕,強度大.從以上性能看,該合金不適合用作(
A.導線
B.門窗框
C.爐具
D.飛機外殼

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內的天然有機化合物,薄荷酵()和香茅醇()是兩種常見的萜類化合物,有關這兩種化合物的說法中正確的是

A. 薄荷醇環上的一溴代物有5種(不考慮立體異構)

B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發生取代反應

C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇

D. 等質量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒,薄荷醇消耗的氧氣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規律正確的是(
A.單質熔、沸點逐漸降低
B.氣態氫化物穩定性逐漸增強
C.鹵素離子的還原性逐漸增強
D.元素的非金屬性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是(
A.Cr2O3
B.MnO2
C.MgO
D.V2O5

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