Question

【題目】堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3H2O]微溶于水，不潮解，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑，以菱鎂礦（MgCO3，含少量FeCO3）為主要原料制備堿式次氯酸鎂的工業流程如下：

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調pH”時加入的試劑X為______________（填化學式）。

（4）“混合”時發生反應的化學方程式為__________________________________________。

“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質量的消毒劑所得到的電子數來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結果保留兩位小數）。

Answer 1

【答案】 粉碎菱鎂礦或增大鹽酸濃度等 將Fe2+氧化為Fe3+ MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3] NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3H2O↓＋4NaCl 防止生成Mg(OH)2沉淀 Mg2ClO(OH)3H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O （或Mg2ClO(OH)3＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋3H2O） (2分) 0.42

【解析】(1)菱鎂礦“酸溶”時，可通過粉碎菱鎂礦、增大鹽酸濃度或加熱、攪拌等措施溶出率；

(2)H2O2是共價化合物，其電子式為，滴中過氧化氫的目的是為了將Fe2+氧化為Fe3+；

(3)添加試劑X既能與H+反應，同時不引入雜質，則可選用MgO [Mg(OH)2 、MgCO3或Mg(OH)2CO3]；

(4)向MgCl2溶液中滴加NaOH、NaClO的混合溶液，生成Mg2ClO(OH)3H2O，發生反應的化學方程式為NaClO＋2MgCl2＋3NaOH＋H2O＝Mg2ClO(OH)3H2O↓＋4NaCl；開始加入氫氧化鈉或氫氧化鈉過量，會生成Mg(OH)2沉淀，故混合時NaOH溶液需最后加入且不能過量；

(5)堿式次氯酸鎂在酸性溶液中會生成HClO，能殺菌、漂白作用，發生反應的離子方程式為Mg2ClO(OH)3H2O＋4H＋ ＝2Mg2＋＋HClO＋4H2O；

(6)假設質量都是mg，Mg2ClO(OH)3H2O→Cl-得2個電子，Cl2→2Cl-得2個電子，所以Mg2ClO(OH)3H2O得到的電子的物質的量為×2=mol，Cl2得到的電子的物質的量為×2=mol，所以mol∶mol=0.42。