Question

HF的酸性比HCN的酸性強，現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子總數為n₁，后者溶液中的離子總數為n₂；另有物質的量濃度和體積均相同的Na₂A(pH=10)和Na₂B(pH=9)兩種溶液，前者溶液中的離子總數為n₃，后者溶液中的離子總數為n₄。下列關系正確的是

A.n₁＜n₂，n₃＞n₄        B.n₁＜n₂，n₃＜n₄          C.n₁＞n₂，n₃＜n₄        D.n₁＞n₂，n₃＞n₄

Answer 1

D  HF的酸性比HCN的酸性強，即CN^-的水解程度比F^-強，所以物質的量濃度和體積均相同的NaF溶液中的離子總數比NaCN多，即n₁＞n₂；物質的量濃度和體積均相同的Na₂A和Na₂B兩種溶液顯堿性是因為弱酸根離子的水解，前者pH大，說明前者的水解程度大，而對于多元弱酸根離子的水解以第一步為主，如A^2-+H₂OHA^-+OH^-，A^2-水解程度大，最終產生的離子數比后者多，即n₃＞n₄。