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已知常溫下反應：①NH3+H+?NH4+（平衡常數為K1）②Ag++Cl-?AgCl（平衡常數為K2）③Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+（平衡常數為K3）①、②、③的平衡常數關系為K1＞K3＞K2，據此所做的以下推測合理的是（　　）
分析：平衡常數越大，兩種物質越易反應，根據平衡常數關系為K1＞K3＞K2 ，則在溶液中離子發生反應的先后順序為NH3+H+?NH4+，Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，Ag++Cl-?AgCl再結合物質的性質分析．
解答：解：A、根據K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+容易發生，即氯化銀能溶于氨水，故A錯誤；
B、根據K3＞K2，說明Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+容易發生，Ag++Cl-?AgCl不容易發生，所以銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，故B錯誤；
C、K1最大，所以NH3+H+?NH4+容易發生，反應后溶液中有較多的Ag+，Ag+與Cl-反應生成AgCl白色沉淀，故C正確；
D、K1最大，所以NH3+H+?NH4+容易發生，所以銀氨溶液在酸性條件下不能穩定存在，故D錯誤．
故選C．
點評：本題是一道信息給予題，注意根據題目中的信息結合已有的知識分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

當今水體的污染成為人們關注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時，溶液中c（PO43-）=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
；與方法一相比，方法二的優點為
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業廢水
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業廢水
．
（2）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體．現有1.0t含氮質量分數為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質的量為
50mol
50mol
．
（3）工業上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見單質，構成它們的元素的原子序數分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產物，它們之間有如下轉化關系（圖中反應物和產物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構成E單質的元素的原子結構示意圖為：
．
（2）反應③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實驗室中，引發該反應的實驗操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質與C的單質在點燃條件下完全反應，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
 
 c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
 
7．
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．
（2）①現有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
②另有25℃，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數N（NaCl）
 
N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖表示各有關物質之間的轉化關系，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出．已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結合的物質；J是現代社會中應用最廣泛的金屬單質．
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請回答下列題：
（1）B的化學式
 
；H的電子式
 
．
（2）電解A溶液的離子方程式為
 
．
（3）D與E反應可制得一種重要的化工原料，其反應的現象是
 
．
（4）F與G反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究，A、B、C三處分別是HNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
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（1）寫出甲同學（圖1）儀器的名稱：A
 
，B
 
，C_
 
；
（2）圖1中各反應的離子方程式分別為
 
；
（3）寫出乙同學設計的B處的離子方程式：
 
．
（4）寫出乙同學設計的C處的實驗現象
 
．

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