Question

【題目】實驗室用98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：

（1）所需濃硫酸的體積為________mL(小數點后保留一位有效數字)。

（2）如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有____________________________________________。

（3）分析實驗中出現下列現象對所配溶液濃度的影響：

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉移至容量瓶中進行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；

②定容時仰視刻度線：________；

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，將洗滌液倒入燒杯中：________。

Answer 1

【答案】 13.6 20 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL 容量瓶 偏高 偏低 偏高

【解析】(1)濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6；

(2)濃硫酸體積是13.6mL，最好用20ml的量筒量取，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，取用濃硫酸需要用量筒量取，然后在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，故答案為：20；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL 容量瓶；

(3)①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；

②定容時仰視刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，故答案為：偏低；

③量筒是已經測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯 導致溶質量增大，配制濃度偏高，故答案為：偏高。