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中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲＋乙―→丙＋丁。下列說法正確的是（）

A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

I．下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（2）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是__________。
II．某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。裝置C的作用________________、裝置D的試劑是__________________。
（2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應生成兩種物質的量比為2：1的無毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________試管中無明顯現象。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質的量濃度變化趨勢為________________；
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為__________；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現象為___________或___________。
（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）為___________。檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取____________措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”）。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
（4）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1） B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③

（2）設V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理論上欲取代反應獲得最多的氯化氫則x≥

（3） D裝置的石棉中均勻混有KI粉末其作用是                     。
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式                          。
（5） E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為            。
A.分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結晶法
（6）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填編號）
A、CH₄       B、CH₃Cl     C、CH₂Cl₂         D、CHCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據下列框圖，有關說法正確的是

A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)₃+3Cl₂+6H₂O =3EO₄^2―+ 6Cl^―+12H⁺

C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現了酸性

D．用K₂EO₄、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：

EO₄^2―+4H₂O+3e^-＝E(OH)₃+5OH^―

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數之和為16。A、B、C為常見的化合物，X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是(     )

A．X元素位于ⅥA                     B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發生氧化還原反應       D．B的沸點高于C的沸點