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在一定條件下，反應3A(g) + B 2C +2D達到平衡

（1）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應，逆反應速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）

（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是__________態。

（3）若增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則可判斷：B是___態，C是___態，D是__態

（1）放熱增大（2）非氣（3）非氣氣氣

解析:

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發生反應：NO₂+CO═CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為

0.125mol/Lmin

；12min時，容器內氣體的總物質的量為

3.5mol

．
③假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為10L的密閉容器中，通入40mol N₂和120mol H₂，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態，此時N₂的濃度為2mol?L^-1．試求：
（1）用H₂濃度表示2s內的平均反應速率
（2）N₂的轉化率
（3）平衡時NH₃的體積分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往容積為10L的密閉容器內通入40mol N₂和120mol H₂，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態，平衡時c（N₂）為2mol/L．
（1）用H₂的濃度變化表示2s內的平均速率v（H₂）=

3mol/（L?s）

．
（2）氮氣的轉化率是

50%

．
（3）平衡時混合氣體中氨的體積分數是

．
（4）容器內反應前后壓強比是

4：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?閘北區二模）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應制得：
CH₄+H₂O （g）→CO+3H₂①； CO+H₂O （g）→CO₂+H₂②
CO和CO₂都可以合成甲醇：
CO+2H₂→CH₃OH ③； CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O ④
（1）1m³CH₄與足量水蒸氣反應，理論上最多可制得同溫同壓下的H₂

m³；現有100mol CH₄，與水蒸汽充分反應產生的CO和CO₂的體積比為3：1，則此時產生的氣體（不含CH₄）中H₂有

325

mol；若以150L CH₄和H₂O的混合氣體為原料，制備CO、CO₂和H₂混合氣體，當CH₄和H₂O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為

250L＜v＜300L

（寫范圍）．
（2）若反應①的氣體產物共為V₁L，則合成甲醇時H₂過量0.25V₁L；反應②的氣體產物共為V₂L，則合成甲醇時H₂不足（H₂少V₂L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產物混合使用，則V₁與V₂最佳比例為

4：1

．
（3）若以CH₄、CO、H₂O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達到100%，則CH₄、CO、H₂O的最佳配比為

1：2：1

．
（4）為了充分利用原料，合成氨廠也可同時生產甲酸和甲醇．有關反應式為：
2CH₄+O₂→2CH₃OH ⑤； CO₂+H₂→HCOOH ⑥；
由空氣制得的液態氮和液態氧的物質的量之比為4：1，若充分利用液態氮以及CH₄與足量水蒸氣反應產生的物質，每生產80mol NH₃（設水氣足量），得到20mol HCOOH，試計算同時可得到CH₃OH的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），△H=+131.3kJ?mol^-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是

．
A．升高溫度　 B．增加碳的用量 C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=

（3）CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極通入的物質是：

，正極反應式為：

．
（4）將一定量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所x需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所x需時間/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）

．
（5）工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）

一定條件

2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1．實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖1．

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為

．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖

．

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