Question

【題目】關于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是

A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)

B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸

C. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+

D. 等物質的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性

Answer 1

【答案】D

【解析】

鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液中，氫離子濃度比較：鹽酸大于醋酸，據此分析作答。

A. 鹽酸為一元強酸，完全電離，其離子方程式為：HCl=H++Cl-，而醋酸為一元弱酸，部分電離，其離子方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，則常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液中的c(CH3COOˉ)< c(Clˉ)，A項錯誤；

B. 等濃度的醋酸電離出的氫離子濃度小于鹽酸的，則溶液的pH比較：CH3COOH> HCl，B項錯誤；

C. 醋酸為一元弱酸，發生部分電離，其離子方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，C項錯誤；

D. 鹽酸為一元強酸，則等物質的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液溶質為氯化鈉，呈中性，D項正確；

答案選D。