【題目】已知常溫下檸檬水的pH是3，純堿溶液的pH是11，兩溶液中的c(H+)濃度比為( )
A.3：11B.1：1C.10—3：10—11D.10—11：10—13
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]
根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題：
(1)Ti基態原子核外電子排布式為__________，基態鋁原子核外電子云形狀有_______(填形狀名稱)
(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______，分子中碳原子軌道的雜化類型是________。
(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式________、_______。
(4)鈦存在兩種同素異構體，α－Ti為六方最密堆積，β－Ti為體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_______法，由α－Ti轉變為β－Ti晶體體積_________(填“膨脹”或“收縮”)。
(5)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，晶胞中氧原子的配位數為_________，若阿伏加德羅常數為NA，晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為_________g·cm－3
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【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L。則2 min內反應的平均速率v(A)=__________。該反應的化學反應方程式為：__________________________。
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：
(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________
(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________
(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________
(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________
(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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【題目】下圖為氫氧燃燒電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（ ）
A. a電極是正極
B. b電極的電極反應為：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑
C. 電子從a電極經由電解液傳遞到b電極
D. 氫氧燃燒電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
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【題目】在5L的密閉容器中進行以下反應：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率υ(X)為（ ）
A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1
C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
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【題目】《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是（ ）
A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發生電子的轉移
C. “色赤”物質可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸
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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是( )
A. 合成氨工業中采用高壓條件
B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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