Question

可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N₂和6mol H₂，則達到平衡時，NH₃的濃度不可能達到（　　）

A．0.1 mol?L^-1

B．0.2 mol?L^-1

C．0.05 mol?L^-1

D．0.15 mol?L^-1

Answer 1

分析：依據反應是可逆反應，不能進行徹底分析計算判斷，可以利用極值法分析．

解答：解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），依據極值法計算分析，若氮氣和氫氣全部反應則：1molN₂和6mol氫氣反應，根據化學方程式計算可知，氫氣過量，氮氣全部反應生成氨氣物質的量為2mol，c（NH₃）=

2mol

10L

=0.2mol/L，因為反應是可逆反應，不可能進行徹底，所以反應過程中生成的氨氣濃度小于0.2mol/L，
選項中A、C、D有可能生成，而B不能達到，
故選：B．

點評：本題考查了可逆反應的特征應用，建立化學平衡，反應不能進行徹底，極值假設假設是解題的常用方法，題目難度中等．