【題目】升高溫度能加快反應速率的主要原因是 （ ）
A. 活化分子能量明顯增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分數 D. 降低反應所需能量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為_________________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。
②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。
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【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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【題目】聚氯乙烯簡稱PVC，是當今世界上產量最大、應用最廣的熱塑性塑料之一。
(1)工業上以乙烯和氯氣為原料合成PVC的流程如下：
乙烯
1，2－二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）氯乙烯（CH2=CHCl）PVC
①氯乙烯的分子式為____。
②乙烯生成1，2－二氯乙烷的反應類型是____。
③氯乙烯生成PVC的化學方程式為____。
(2)下列有關PVC的說法正確的是___（填字母）。
A．PVC的單體是CH3CH2Cl
B．PVC是高分子化合物
C．PVC能夠使溴的四氯化碳溶液褪色
D．PVC易降解
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【題目】有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發生以下變化：
請回答：
（1）B分子中含有的官能團是________、________。
（2）由B轉化為C的反應屬于________(選填序號)。
①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應
（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是________。
（4）由A生成B的化學方程式是___________________________________。
（5）有機玻璃的結構簡式是______________________________________。
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【題目】丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29 mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05 g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應。試回答下列問題：
(1)儀器D的名稱是____。
(2)儀器C中冷水應從____（填“c”或“b”）口進入。
(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。
(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學方程式______。最后得到35.0 g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產率為_____。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.道爾頓提出原子學說，門捷列夫發現元素周期律
B.化學研究的主要目的就是認識分子
C.研究物質的性質，常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法
D.化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器
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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（ ）
A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉>碳酸氫鈉
B．熱穩定性：碳酸鈉<碳酸氫鈉
C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉>碳酸氫鈉
D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉<碳酸氫鈉
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【題目】鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑、媒染劑和紙張上漿劑，熱分解可得超細氧化鋁粉。一種用高嶺土礦(主要成分為SiO2、Al2O3，還含少量Fe2O3)為原料制備鋁銨礬的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗前需將高嶺土礦進行“研磨”,其目的是______________________。
（2）當“酸溶”時間超過40min時,溶液中的Al2(SO4)3會與SiO2反應生成Al2O3·nSiO2，導致鋁的溶出率降低，該反應的化學方程式為_________________________。
（3）檢驗“除鐵”過程中鐵是否除盡的方法是________________________________。
（4）“中和”“時,需控制條件為20℃和pH=2.8，其原因是_____________________。
（5）某工廠用at高嶺土礦(含51%Al2O3)制備鋁銨礬,最終得到產品bt，則其產率為__________。
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