汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是
| A．減小壓強能增大反應速率 | B．增大壓強能減小反應速率 |
| C．使用適當的催化劑能增大反應速率 | D．升高溫度對反應速率無影響 |
科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）研究銀及其化合物具有重要意義。
（l）已知：
Ag2O（s）+2HC1（g） 2AgC1（s）+H2O（1） △H1=－324．4 kJ·mo1－1
2Ag（s）+1/2O2（g） Ag2O（s） △H2=－30．6 kJ·mo1－1
H2（g）+C12（g） 2HC1（g） △H3=－184．4 kJ．·mo1－1
2H2（9）+O2（g） 2H2O（1） △H4=－571．2 l·mo1－1
寫出氯氣與銀生成固體氯化銀的熱化學方程式________。
（2）美麗的銀飾常用Fe(NO3)3溶液蝕刻，寫出Fe3+與Ag反應的離子方程式___ _；要判定Fe(NO3)3溶液中NO3—是否在銀飾蝕刻中發生反應，可取 的硝酸溶液，然后根據其是否與Ag發生反應來判定。
（3）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag2O2轉化為Ag，負極Zn轉化為Zn(OH)2，則正極反應式為 ，負極附近溶液的pH ___ （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的 極相連，當用AgNO3和HNO3混合溶液做電解質溶液時，發現陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現象的電極反應式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l) △H
（1）已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g) △H2=—296kJ?mol—1
則反應熱ΔH= kJ?mol－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時 （填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優點是 。
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時，SO2轉化率的預期變化曲線。
（4）工業上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L－1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(SO32－)降至0.2mol?L－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO3－)約為______mol?L－1；
②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO32—+H+
HSO3—的平衡常數K="8.0" × 106 L?mol－1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）產生上述現象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）寫出有關反應的離子方程式
________________________________________________________________________
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為( )
| A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 | B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 | D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是 
A．該反應的化學方程式是2X 3Y+Z |
| B．在t1min時，該反應達到了平衡狀態 |
| C．t1min時，X、Y、Z的反應速率相等 |
| D．當該反應已達到平衡狀態時，每生成1molZ的同時生成2molX |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的
| A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
| D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為：
| A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min） | B．v（N2）="0.02" mol／（L·min） |
| C．v（H2）="0.015" mol／（L·min） | D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A2(g)+2B2 (g)
2AB2 (g)的ΔH＜0，下列說法正確的是( )
| A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 |
| C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
| D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 |
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