Question

25℃時，弱酸的電離平衡常數如下表，下列表述錯誤的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11

 
A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應后的溶液呈堿性
D．amol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

Answer 1

BD

試題分析：A、碳酸酸性強于HCN ，但HCO₃^-酸性弱于HCN，正確；B、三種物質對應酸及強弱為為HCO₃^-HCN ＜CH₃COOH，其水解程度為Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa，水解程度越大，堿性越強，但該題中溶液的濃度不確定，故不能比較，錯誤；C、生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，水解呈堿性，正確；D、兩者恰好反應時生成NaCN，水解CN^－使得c(Na⁺)>c(CN^－），若堿過量同樣有c(Na⁺)>c(CN^－），即a≤b，錯誤。