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把CO₂通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產物在減壓下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO₂的質量是（　�。�.

A．0.44g　　　

B．0.66g　　　

C．0.88g　　　　

D．都不是

0.8gNaOH的物質的量為0.02mol，設生成碳酸鈉的物質的量為xmol;碳酸氫鈉的物質的量為ymol；則由鈉守恒得

，由固體1.37g得

，解得

，

，則由碳元素守恒得

，所以得二氧化碳的質量為0.66g　

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質的量的：①Na₂O₂和NaHCO₃；②Na₂O₂和NH₄HCO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃。現將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na₂CO₃的是

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C₅H₈NO₄Na）。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80％，NaCl含量≤20％”。某學�；瘜W科研小組現對此味精中NaCl的含量進行測定。
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定。
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

[
根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①試劑X是，其作用是。
②操作（1）所需要的玻璃儀器有。
③操作（2）的名稱

是。
④通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數，是否符合其包裝上標注的標準。
⑤如果溶液A為50 mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降）
（2）工業食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為，
（3）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）
a 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作名稱）除去NaCl
（5）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉應用在電光源上，可制造高壓鈉燈，是因為

A．鈉是活潑金屬	B．鈉燃燒時產生黃色火焰
C．鈉發出的黃光射程遠，透霧能力強	D．鈉是電的良導體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑ ，該反應中氧化劑為

，被氧化的物質是，若生成H₂的體積為22.4L(標準狀況)，則該反應中

轉移到電子的物質的量為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）有人設計出一種在隔絕空氣下讓鈉與水反應的方法，利用煤油來控制反應速率。使學生能仔細觀察到各種實驗現象。該方法簡便、安全、現象明顯、有趣味性。實驗裝置如圖所示，將規格為6×55 mm玻璃管和長頸漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳膠管，乳膠管上再接規格為6×30 mm金屬尖嘴管，乳膠管上夾上彈簧夾。
實驗時，往100 mL的大試管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過漏斗加滿滴有酚酞的水。根據反應中觀察到的現象，回答下列問題。

根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
（1）金屬鈉變化的現象是_____________
                                                                          。
（2）大試管中溶液顏色的變化是_____                            __________。
（3）裝置中液面的變化分別是：
大試管中_________

                                    ；
長頸漏斗中______________                                       __。
（4）簡述檢驗產生的氣體的方法：_____                          _________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl₂溶液,充分反應后,經過濾、洗滌和烘干,得到白色沉淀1.451克.將沉淀與過量鹽酸反應,得到112毫升CO₂氣體(標準狀況).求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）小明通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應。
[產生疑問]NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
[進行試驗]小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是；為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續探究：
[作出猜想]①只有NaOH ②有Na₂CO₃和NaOH ③
[實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中

性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有；
步

驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步驟1中未出現白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液反應的化學方程式為。

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