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如圖所示每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是____________，b點代表的是__________。

SiH₄ H₂Se

第二周期ⅣA～ⅦA族元素分別是C、N、O、F，其氫化物的沸點由高到低的順序是
H₂O>HF>NH₃>CH₄，因此，由上至下4條折線分別代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的氫化物的沸點變化。那么，b點代表的物質是H₂Se，a點代表的物質是SiH₄。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在離子RO₃^n-中，共有x個核外電子，R原子的質量數為A，氧原子的質子數為8，則R原子核內含有的質子數目是（　　）

A．A-x+n+48

B．A-x+n+24

C．x-n-24

D．X+n-24

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵

B．熔融時能導電的化合物，一定是離子化合物

C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵

D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”的判斷正確的是

A．“暖冰”中存在離子鍵

B．“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵

C．“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性

D．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發生的變化是物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（1）寫出下列電子云的界面圖表示的形成的鍵的類型：
①

_________________________________________________________________。
②

_________________________________________________________________。
③

_________________________________________________________________。
④

_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，沒有光學活性的是____________，含有兩個手性碳原子的是
____________。

A．乳酸CH₃—CHOH—COOH

B．甘油CH₂OH—CHOH—CH₂OH

C．脫氧核糖CH₂OH—CHOH—CHOH—CH₂—CHO

D．核糖CH₂OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

Ⅱ.回答下列問題：
在乙烷（CH₃—CH₃）、乙烯（CH₂＝CH₂）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳鍵鍵長大小順序為__________________________________。BCl₃分子中Cl—B—Cl鍵角為__________，HgCl₂分子中的鍵角為____________。
（3）金屬鍵可以看成是由許多原子共用許多電子形成的，所以有人將金屬鍵視為一種特殊形式的共價鍵。金屬鍵與共價鍵的明顯區別是①________________、②________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1919年，langmuir提出等電子原理：原子數相同、最外層電子總數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。
（1）根據上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：________和________；________和________。
（2）此后，等電子原理又有發展。例如：由短周期元素組成的物質中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：__________、__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體A的化學式為NH₅,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構,則下列有關說法不正確的是(　　)

A．1 mol NH₅中含有5 N_A個N—H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數)

B．NH₅中既有共價鍵又有離子鍵

C．NH₅的電子式為