Question

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：
①加入過量鹽酸，有氣體生成；
②在①所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
原溶液中一定存在的離子是（　　）

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²

B．Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃²

D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-

Answer 1

分析：碳酸根和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，鋇離子、鋁離子、三價鐵離子和碳酸根不共存，碳酸氫銨溶液和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，碳酸氫根和四羥基合鋁酸根反應產生氫氧化鋁沉淀，Ba（OH）₂溶液和碳酸氫銨溶液反應產生氨氣和碳酸鋇白色沉淀．

解答：解：所有離子中只有碳酸根和鹽酸反應產生氣體二氧化碳，所以一定含有碳酸根離子，而鋇離子、鋁離子、三價鐵離子和碳酸根不共存，所以一定沒有鋇離子、鋁離子、三價鐵離子，溶液中必須有陽離子，所以一定含有鈉離子，碳酸氫銨溶液和鹽酸反應產生二氧化碳氣體，碳酸氫銨溶液中的碳酸氫根和四羥基合鋁酸根之間能反應產生氫氧化鋁沉淀，所以一定含有四羥基合鋁酸根，②所得溶液中有剩余的碳酸氫銨，Ba（OH）₂溶液能和碳酸氫銨溶液反應產生氨氣和碳酸鋇白色沉淀，所以硫酸根是否存在不確定．
故選B．

點評：本題主要考查學生離子共存和離子反應知識，是現在高考的熱點和難點．