Question

【題目】下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是( )

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率

B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大

D.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等且都為0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應中C是固體，增加碳的用量反應速率不變，A錯誤；

B. 98%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子存在，含有的H+濃度很小。在室溫下Fe遇濃硫酸會使Fe表面產生一層致密的氧化物薄膜而發生鈍化現象，所以不能用鐵片與濃硫酸反應制H2，B錯誤；

C. 反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，各種物質的濃度增大，因而化學反應速率增大，C正確；

D. 可逆反應達到化學平衡狀態為動態平衡，當達到平衡時，正、逆反應的速率相等且都大于0，D錯誤；

故合理選項是C。