Question

【題目】某研究性學習小組在實驗室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3 ． 下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置中儀器a的名稱是 ．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是 ， 反應的化學方程式是
（3）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若 ． 說明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是 ．
（5）實驗時向飽和NaCl溶液中先通入NH3 ， 再通入CO2的原因是 ．
（6）設計實驗方案，檢驗NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）液面上下波動有白色固體析出；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）長漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降
（4）除去二氧化碳中的氯化氫
（5）使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收
（6）取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉
【解析】解：“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3流程：反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，裝置A：制取二氧化碳，裝置B：制取氨氣，裝置C：用二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，裝置D：除去二氧化碳中的氯化氫，所以A接D后接C．（1）B裝置中儀器a帶有玻璃活塞，控制滴加濃氨水的速率，為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以會出現(xiàn)白色渾濁，現(xiàn)象為液面上下波動有白色固體析出，
所以答案是：液面上下波動有白色固體析出；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）隨水的注入管內加壓增大，漏斗內液體不能再流入試管，使長頸漏斗與管內液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說明裝置氣密性良好，所以答案是：長漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降；（4）裝置A：制取二氧化碳，用碳酸鈣和鹽酸反應，鹽酸易揮發(fā)，制取的二氧化碳中混有氯化氫，裝置D內盛放的碳酸氫鈉溶液能與二氧化碳中的HCl發(fā)生反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去HCl，二氧化碳氣體與碳酸氫鈉溶液不反應所以答案是：除去二氧化碳中的氯化氫；（5）二氧化碳與水反應形成不穩(wěn)定的碳酸，致使水吸收二氧化碳量較少，氨氣在水中的溶解度大于二氧化碳，先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應，更有利于二氧化碳氣體的吸收，所以答案是：使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收；（6）要檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，實際上就是檢驗氯離子的存在，可先滴加過量稀硝酸，排除碳酸根離子的干擾，在滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，則含有氯離子，所以答案是：取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉．