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如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數比為

A．3︰1

B．4︰1

C．2︰1

D．任意比

B極質量增加7.68g，溶液質量增加0.03g，所以合金的質量是7.71g。反應中轉移電子為

。設合金中Cu、Zn的物質的量分別為x和y，則64x＋65y＝7.71，2x＋2y＝0.24。解得x＝0.09mol，y＝0.03mol，所以Cu、Zn原子個數比為3︰1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中不符合生產實際的是

A．電解水制氫氣時，用銅作陽極	B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產生氫氣	D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中，符合生產實際的是 ( )

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極	B．電解法精煉粗銅，用純銅作陽極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極	D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。某同學利用 “Cu＋2Ag⁺＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應設制一個化學電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請回答下列問題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現的現象是                  ，寫出該電極的反應式                   。
（2）a可能為
A、銅   B、銀 C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成Ag為          克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示下列化學變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
（1）電解精煉銅陽極的主要反應是，還會發生的反應有（任寫一個）。
（2）電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產流程如下：

請回答下列問題：
①各步生產流程中都涉及了同一種分離方法，實驗室中不能用這種方法來分離液態膠體中分散質與分散劑的原因是                                         。
②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
③反應I中肼（N₂H₄）的作用是                                。
④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H₂PtCl₆、AuCl₃、PdCl₂。反應中每消耗lmol氧化劑要轉移            mol e^-；在AuCl₃溶液中通入SO₂生成單質金，當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗       L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題