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在密閉容器中，充入一定量的N₂和H₂，在一定條件下合成氨，若以v（H₂）、v（N₂）分別表示消耗速率，v（NH₃）表示分解速率，那么，該反應達到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列關系：
（1）v（H₂）____________

（NH₃）。
（2）v（H₂）____________3（N₂）。

（1）＞（2）=

（1）反應達到平衡前，正反應速率大于逆反應速率，v（H₂）＞

（NH₃）。
（2）v（H₂）、v（N₂）均表示正反應速率，無論是否達到平衡，v（H₂）∶v（N2）=3∶1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將H₂和N₂按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡狀態，下列說法正確的是（）

A．平衡混合氣中，H₂和N₂的體積比一定是3∶1

B．平衡混合氣中，H₂和NH₃的體積比一定是1∶1

C．平衡混合氣中，N₂和NH₃的體積比一定是1∶2

D．平衡混合氣中，H₂、N₂、NH₃的體積比一定是3∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，C(s)和水蒸氣在密閉容器中發生反應，建立平衡狀態：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH>0。
（1）平衡時混合氣體的平均相對分子質量M_r（平）的取值范圍為_______>M_r（平）>_______。
（2）若使用CO和H₂從逆反應方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M′_r（平）的取值范圍為_______>M′_r（平）>_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在標準狀況下，將1 mol A氣體發生如下反應：
2A(g)

B(g)+xC(g)，達到平衡時，在混合氣中A的體積分數為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L^-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量。
（2）達平衡后，A的轉化率。
（3）C氣體的化學計量數x的數值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個體積固定的密閉容器中，充入2 mol NO和1 mol O₂充分反應，至各物質的量不再變化，此時容器內壓強與起始時壓強之比為（）

A．2∶3	B．大于2∶3
C．小于2∶3	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生如下反應：X+2Y

2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為（）

A．

×100%

B．

×100%

C．

×100%

D．

×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是：

△H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；
A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉化率
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③若升高溫度，達新平衡時，平衡常數將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH^－)          10^－7 mol·L^-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N₂+3H₂