Question

【題目】（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3 + 3C+SA + N2↑+ 3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_________。

②在生成物中，A的電子式________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_____________。

③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是__________。

（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+，交換出來(lái)的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】 O＞N＞C＞K 離子晶體 sp 1:1 3d84s2 4 [CrCl(H2O)5]2+

【解析】（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，正確答案：O＞N＞C＞K。

②含極性共價(jià)鍵的分子為CO2，分子中C原子形成2個(gè)C=O鍵，不含孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為2，為sp雜化方式，由原子守恒可知，物質(zhì)A為K2S，屬于離子晶體，正確答案：離子晶體；sp。

③CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；正確答案：1：1。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6，3d能級(jí)有4個(gè)單電子；正確答案：3d84s2；4。

（3）中和生成的氫離子需濃度為0.12 mol·L－1氫氧化鈉溶液25.00 ml ,由H++OH-=H2O,可以得出H+的物質(zhì)的量為0.12×25×10-3=0.003mol,所以,[CrCln(H2O)6－n]x+（中Cr的化合價(jià)為+3價(jià),則有3-n=2,計(jì)算得出n=1,即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H2O)5]2+；正確答案：[CrCl(H2O)5]2+。