【題目】下列物質按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是( )
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水
B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油
D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質量為84�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的分子式為。
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結構簡式為________________；名稱是。
②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式。
③A與足量的溴水反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質量滿足M（D）+81=M（B）。則D分子中含有的官能團有（填名稱）。
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1。寫出A所有可能的結構簡式（包括順反異構）。
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【題目】有aXn+ 和bYm﹣兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（ ）
A.b﹣a=n+m
B.a﹣b=n﹣m
C.質子數Y＞X
D.核電荷數Y＜X
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【題目】請回答氯堿工業中的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k＝ (要求寫出計算表達式和結果)；
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號)；
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是 、 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小 ；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應，正極： ；負極： ；
③這樣設計的主要節(電)能之處在于(寫出2處) 、 。
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【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
①氫解反應：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1
②水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1
請回答下列問題：
(1)已知熱化學方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。
(2)水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，COS的轉化率_______________。
(3)COS氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式
(a、b均為常數)
①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。
②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ對COS氫解反應的催化作用如下：
達到平衡所需時間/min | a 的數值 | b的數值 | |
催化劑Ⅰ | t | a1 | b1 |
催化劑Ⅱ | 2t | a2 | b2 |
則a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。
(4)某溫度下，維持體系體積恒定，物質的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發生氫解反應。已知COS的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝________(用m、n、α等符號表示)。
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【題目】物質分類的依據通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是（ ）
A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．HNO3是一元酸、強酸、揮發性酸
C．Mg(OH) 2是二元堿、難溶性堿、中強堿
D．Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物
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【題目】下列有關實驗操作或敘述正確的是（ ）
① 醫院用銀氨溶液檢驗某病人是否患糖尿病
② 乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和
溶液除去
③ 淀粉水解時應用濃硫酸作催化劑
④ 在雞蛋白溶液中滴入濃
，微熱會產生黃色物質
⑤ 在植物油中滴入溴水，溴水褪色
⑥ 用鹽析法可分離和提純蛋白質
A．①②③④ B．②④⑤⑥
C．①③⑤⑥ D．①②③⑤
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A點表示： ；圖中C點表示： ；
（2）寫出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的熱化學方程式 ；
（3）能量E在一定條件下可以降低，這種條件是： ；
（4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化學方程式為 ；
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