Question

Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.8升氫氣（S·T·P），原三種金屬的物質的量之和可能是（   ）

A．0.125 mol

B．0.10 mol

C．0.08 mol

D．0.20 mol

Answer 1

B

標準狀況下為2.8L氣體的物質的量為2.8L/22.4L·mol^－1=0.125mol，
金屬Mg、Zn與硫酸反應都表現為+2價，Al為+3價，利用電子轉移守恒計算三種金屬的物質量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+3n（Al）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）=n（H₂）=0.125mol，
0.125mol =n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）> n（Mg）+n（Zn）+n（Al）
如全是Al，則金屬最小為：0.125mol×2/3=0.0833mol，
故選B．