【題目】四種短周期元素X、Y、Z和 W在元素周期表中的位置如下圖所示， 其最外層電子數(shù)之和為21。下列說法中正確的是
A. 單質(zhì)W可由海水作原料獲得
B. Y 的非金屬性比 X的強，所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定
C. 工業(yè)上常利用單質(zhì) X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應(yīng)制備高純 Z
D. X的氫化物可以與 W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應(yīng)
【答案】A
【解析】
假設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則Y原子最外層電子數(shù)為a+2，Z原子最外層電子數(shù)為a，W原子最外層電子數(shù)為a+3，a+(a+2)+a+(a+3)=21，解得a=4，所以X是C元素，Y是O元素，Z是Si元素，W是Cl元素。
A.Cl元素單質(zhì)Cl2可通過電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl獲得，A正確；
B.元素的非金屬性Y>X，但Y的氫化物H2O2不穩(wěn)定，受熱容易分解，而C元素的氫化物CH4比較穩(wěn)定，所以Y的氫化物不一定比 X的更穩(wěn)定,B錯誤；
C.在工業(yè)上用焦炭與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，這種方法只能得到粗硅，C錯誤；
D. X的氫化物CH4與Cl2在光照時發(fā)生取代反應(yīng)，X的氫化物CH2=CH2可以與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學習元素化合物具有重要意義。現(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題：
(1)置換反應(yīng)是中學常見基本反應(yīng)類型之一。
①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。
②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式(任寫一個)_________。
(2)“三角轉(zhuǎn)化”是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系之一。現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學式)。
②若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。
③若X是常見金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則Y
Z的離子方程式為__________
請寫出檢驗Z中金屬離子的操作：____________________________
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【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2
⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進氣，可收集的氣體有____。
⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進入。
⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有____，氣體應(yīng)由____口進入。
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【題目】化學反應(yīng)進行的方向和限度是化學反應(yīng)原理所要研究的兩個重要問題，下列有關(guān)化學反應(yīng)進行的方向和限度的說法中正確的是( )
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，則計量數(shù)m+n < p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)
C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D. 對于反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變
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【題目】反應(yīng)原理在工業(yè)的應(yīng)用:
（1）科研人員將粗錳(含雜質(zhì)的錳)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)
Mn2+(aq)+ Sn(s)，為加快反應(yīng)速率可以采取的措施________；不考慮溫度因素，一段時間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
（2）常溫下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS飽和溶液中[H＋]與[S2－]之間存在關(guān)系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋) 達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的PH=_______。
（3）工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在制取草酸鎳(NiC2O4),工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ:NiR2(aq)
Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
Ⅱ:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15
Ⅲ:“脫絡(luò)”過程中，R-能與·OH(Fe2+和H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的中間產(chǎn)物)反應(yīng)生成·R(有機物自由基)
①“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH=________(假設(shè)溶液體積不變)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
②“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是______________________
③NiR2中加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是_________________
（4）Na2SO3氧化反應(yīng)：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響，分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段。為確定貧氧區(qū)速率方程
中a的值（取整數(shù)），分析實驗數(shù)據(jù)。當溶解氧濃度為4. 0 mg·L-1時，c（Na2SO3）與速率數(shù)值關(guān)系如下表，則a＝______。
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：
①W的原子結(jié)構(gòu)示意圖___，R的簡單離子的電子式___。
②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結(jié)構(gòu)式為__。
③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。
（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：
①銣在元素周期表中的位置___。
②關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)。
a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈
b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2
d.單質(zhì)具有很強的氧化性
e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計如圖裝置進行實驗，請回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。
②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結(jié)論,理由是____。
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【題目】室溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氫氧化鉀溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線
B. 當pH=7時，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 滴定氫氧化鉀溶液時，若V（HCl）>20mL，則可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D. 當?shù)味ò彼腣（HCl）=10mL時，c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 100 mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在 0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min 各時間段中：反應(yīng)速率最大的時間段是_______________； 在 0~5min 內(nèi)，反應(yīng)速率變化的原因是______________________________________________________________________________________
(2)在 2~3 min 時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列液體：
A．蒸餾水 B．Na2SO4 溶液 C．NaOH 溶液 D．H2SO4 溶液 E．Na2CO3
你認為可行的是(填編號)_______________。
(4)為了加快鋅和鹽酸的反應(yīng)，采用了如圖的裝置。
此裝置中負極為_______________，寫出正極的電極反應(yīng)式______________；
若收集到標況下 2.24L 氣體，轉(zhuǎn)移了電子_______________________mol，溶解了Zn______________g．
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 常溫下，取濃度均為0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2mL于試管中，分別滴加幾滴酚酞試液，后者紅色更深。 | 相同溫度下，CO32－結(jié)合H＋能力更強 |
B | 向Na2CrO4溶液中滴加濃硫酸，溶液由橙色變成黃色。 | 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動 |
C | 向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體,溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
A.AB.BC.CD.D
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