Question

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol/L X，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反應(yīng)到8min時達(dá)到平衡；在14min時改變的溫度，16min時建立新平衡．X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、0～8min用Y表示的該反應(yīng)的速度為0.1mol/L?min
• B、8min時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=0.5
• C、14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
• D、16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大

Answer 1

分析：A．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（X），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（Y）；
B．根據(jù)三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計算；
C．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，X的濃度增大，應(yīng)改變條件使平衡向逆反應(yīng)移動；
D．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答：解：A．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）=

0.8mol/L

8min

=0.1mol/（L?min），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（Y）=

1

2

v（X）=

1

2

×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A錯誤；
B．由圖可知，0～8min內(nèi)X的濃度變化量為1mol/L-0.2mol/L=0.8mol/L，則：
             2X（g）?Y（g）+Z（g）
開始（mol/L）：1      0        0
變化（mol/L）：0.8    0.4      0.4
平衡（mol/L）：0.2    0.4      0.4
故該溫度下平衡常數(shù)k=

0.4×0.4

0．22

=4，故B錯誤；
C．由圖可知，14min時瞬間X的濃度不變，不可能為改變壓強，改變條件X的濃度增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．由C分析可知，14min時改變條件為升高溫度或增大生成物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，故16min平衡時正、逆速率都高于8min時，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響等，難度中等，判斷14min時改變條件是解題關(guān)鍵，在分析圖象題時要注意縱橫坐標(biāo)的含義、曲線的變化趨勢、拐點等，根據(jù)圖象聯(lián)系規(guī)律，根據(jù)規(guī)律分析解答從而作出正確判斷．