Question

【題目】在常溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是多少？（要寫計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol；反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，

依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10﹣3mol/L；

所以得到： =10﹣3；

得到x：y=1：4，

答：Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是1：4

【解析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算