t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應3A(g)+B(g) 
xC(g)，2min時反應到達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請填寫下列空白：
（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均反應速率為 。
（2）x= 。
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)= mol。
（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是 （填字母）。
A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減小0.4mol
（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數為a%。其它條件不變時，按下列配比作為起始物質，平衡時A的體積分數大于a%的是 （填字母）。
A．2molC B．1molA、3molB和4molC
C．1molB和4molC D．6molA和2molB
科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在實驗室進行教材中重點演示實驗，括號內的實驗儀器或試劑都能用到的是
A. 驗證犧牲陽極的陰極保護法（Fe電極、燒杯、K3[Fe(CN)6]溶液）
B. 鋁熱反應（漏斗、KClO3、鋁粉）
C. 探究溫度對化學平衡的影響（溫度計、NO2球、燒杯）
D. 制氫氧化鐵膠體（飽和FeCl3溶液、玻璃棒、膠頭滴管）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
美國海軍海底戰事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是( )
A．電池的負極反應為：Mg－2e－===Mg2＋
B．電池工作時，H＋向負極移動
C．電池工作一段時間后，溶液的pH增大
D．電池總反應式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某反應的反應過程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應為吸熱反應
B．催化劑不能改變反應的焓變(△H)
C．催化劑能降低反應的活化能
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O2
2SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和1molO2，且發生反應為2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H＜0；當兩容器都達到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中不可行的是
A．向甲容器中再充入一定量的氦氣 B．向乙容器中再充入2mol的SO3氣體
C．適當降低乙容器的溫度 D．增大甲容器的體積
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是( )
A．Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應
B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應
D．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
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科目：高中化學 來源：2016-2017年河北定州中學承智班高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列對各個圖象的描述正確的是（ ）
A．
表示析氫腐蝕、吸氧腐蝕速率與金屬周圍溶液pH的關系）
B．
表示物質能量的大小關系
C．
表示在氨水中加入同濃度的醋酸溶液時導電能力變化的情況
D．
表示有無催化劑情況下正反應速率隨時間變化的情況
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