Question

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．可逆反應不能完全轉化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應，放出的熱量小于198.0kJ，故A錯誤；
B．轉化率和起始濃度未知，則反應達平衡時，SO2和SO3的濃度關系不確定，能確定的是濃度保持不變，故B錯誤；
C．容器的體積不變，反應體系中都是氣體，氣體總質量不變，根據 可知反應過程中氣體的密度始終不變，不能作為達平衡的標志，故C錯誤；
D．增大壓強、升高溫度反應速率都加快，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動即正方向，提高了轉化率，升溫向吸熱方向移動即逆方向移動，降低了轉化率，故D正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．