【題目】“綠色化學實驗”已走近課堂，下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態CO原子的價電子排布式為____________，Co3+核外3d能級上有_________對成對電子。
（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。
（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________________。
（5）NiO的晶體結構如圖甲所示，其中離子坐標參數A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產工藝流程如下：
（1）反應中副產品a是______（用化學式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生產過程中可循環使用的物質是______（用化學式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用______（填編號）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12(OH)nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；
a.蒸發皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取a g晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是
A. a=6.00 B. 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變
C. b>318.2 D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
方案 |
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目的 | 探究濃度對化學反應速率的影響 | 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 | 室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度 | 探究溫度對化學平衡的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現圖中所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | CH3CH2Br | CH2=CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產環氧乙烷(
)的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反應機理如下：
①Ag+O2→AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應的活化能等于106 kJ/mol
B. 該反應的原子利用率為100%
C. AgO2也是該反應的催化劑
D. 增大乙烯的濃度只能顯著提高環氧乙烷的生成速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：
已知：RCN在酸性條件下發生水解反應：RCN
RCOOH
（1）C的分子式為_______________，D→E的反應類型是________________。
（2）F分子中有3個含氧官能團，名稱分別為醚鍵、羧基和______________。
（3）寫出A→B 的化學方程式：__________________________________。
（4）E在酸性條件下水解的產物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為________________。
（5）寫出符合下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________________。
①分子中有4種不同化學環境的氫；
②可發生水解反應，且一種水解產物能與FeCl3發生顯色反應，另一種水解產物能發生銀鏡反應。
（6）對羥基苯乙酸乙酯(
)是一種重要的醫藥中間體。寫出以
和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：
(1)下列金屬單質參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。
①相同質量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉移的電子數目之比是________；
②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。
(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應中H2O2轉化為氧氣。
①該反應中的還原劑是____________；
②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目_________________；
③如果反應中轉移了3a mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______L。
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