Question

用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶。

(2)經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號) 。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

Answer 1

(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低

【解析】(2)c(HCl)＝＝＝11.6 mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質的量不變，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，應該選擇25 mL的量筒量取。

(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質損失，所配制溶液的濃度偏低。