【題目】分子里碳原子數不超過10的所有烷烴中，一鹵代物只有一種的烷烴共有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】根據下列實驗操作和實驗現象所得到的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產生白色沉淀 | 試樣已氧化變質 |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產生 | 樣品已變質 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產生 | AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(（1）甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸，請回答下列問題
A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發生的離子方程式為：_____，
B應放入的物質是____，其作用為____；
C中是Na2SiO3溶液該反應的離子方程式為___________。
（2）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。
如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現象是___。
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【題目】實驗室模擬工業漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正確的是
A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水
B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均發生了氧化還原反應
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【題目】下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO
+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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【題目】Ⅰ、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。
實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。
(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)
(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________。
II、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
(1)寫出該反應的化學方程式_______________。
(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是__________。
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是______。
a. 當X與Y的反應速率之比為1:1
b. 混合氣體中X的質量分數保持不變
c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養物質
B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化
C.淀粉、蛋白質、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料
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【題目】醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。
（1）25℃時，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。
①滴定時，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑； 錐形瓶中水的電離程度：a點____b點（填“＞”“＜”或“＝”）。
②滴定至反應終點前，溶液中發生反應的離子方程式為____。
③滴定至a點處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。
④滴定至c點處，錐形瓶中NH4+ 、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為____。
（2）25℃時，用HCl或NaOH調節醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數值（lgc）與pH關系如圖所示：
①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數）。
②反應CH3COOH
CH3COO－+ H+的電離常數的對數值lgK=____（填數值）。
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