【題目】化學與生活密切相關，學好化學終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說明維生素C 具有
A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數之差一定是1
B.同一主族的兩種元素的原子序數之差可能是36
C.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差可能是26
D.同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數之差都相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B. 1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
C. O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為3NA
D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2的分子數目為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知難溶性物質K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ） 
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發生移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對我們學習使用的紙張的處理方法，不符合“綠色化學”的是( )
A.一紙多用，盡量提高紙張的使用效率B.回收處理，不亂扔、亂丟廢紙屑
C.在高濃度氧氣中燃燒，不產生廢棄物D.積累、保存送造紙廠處理
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，第二步反應的離子方程式為___________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。
已知：①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2 ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
③S2O32-+2H+=SO2↑+S+H2O
（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是______________；
②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液使溶液接近中性；
⑥重復④的操作。
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________________作指示劑；
⑧用0.005 mol`L-1Na2S2O3滴定至終點。
（3）數據分析
①若在滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.60 mL，則此水樣中氧氣（O2）的含量為___（單位：mg·L-1）。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。
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【題目】常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中D、E為單質，請回答下列問題（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
（1）寫出下列物質中溶質的名稱：B是 __________，G是____________
（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________
（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________
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【題目】某氣態烴A，標準狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，E有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示： 
（1）A的電子式為 ， D中官能團的名稱為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學方程式為 ， 反應類型是 ．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現象是 ， 重復操作2﹣3次．寫出過程②反應方程式 ． 
（4）B、D在濃硫酸的作用下實現反應③，實驗裝置如圖3所示： 
①試管1中實現反應③的化學方程式為 ，
②反應開始時用酒精燈對試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
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