【題目】下列說法正確的是
A.煤、石油均為純凈物B.石油的裂化、裂解都是化學變化
C.糖類物質均能發生水解反應D.油脂、蛋白質均為高分子化合物
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【題目】已知數據：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
乙醇 | －117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3～5 min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層；
圖1
④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：________________________________________________________________________。
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________________________________________________________________。
（4）某化學課外小組設計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)，
圖2
與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有________________________________________________________________。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態 D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（ ）
A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
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【題目】化學是開發新材料、新能源，解決環境問題的重要工具。下列說法不正確的是
A.植物秸桿可以生產燃料酒精B.高純度二氧化硅可作半導體芯片
C.氮氧化物的排放會引發酸雨D.使用可降解塑料可減少白色污染
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【題目】某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，所配溶液濃度偏高，其原因可能是
A. 所用氫氧化鈉已經潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 定容時仰視刻度線
D. 在燒杯中溶解、放置、轉移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次
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【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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【題目】某500 mL溶液中含01 mol Fe2+、02 mol Fe3+，加入02 mol鐵粉，待Fe3+ 完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后體積不變）
A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L
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