Question

【題目】已知氣相直接水合法制取乙醇的反應為H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中，當n(H2O):n(C2H4)=1:1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示:

下列說法正確的是

A. a、b兩點平衡常數:b>a

B. 壓強大小順序: P1>P2>P3

C. 當混合氣的密度不變時反應達到了平衡

D. 其他條件不變，增大起始投料，可提高乙烯轉化率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a、b點溫度相同,則a、b兩點平衡常數相等即b=a,故A錯誤;B.該反應為氣體體積減小的反應,增大壓強乙烯的轉化率增大,則壓強大小順序:P1<P2<P3,故B錯誤;C.混合氣體的質量、體積均不變,則密度始終不變,不能判定平衡狀態,故C錯誤;D. 該反應為氣體體積減小的反應,增大壓強使平衡正向移動，提高反應物的轉化率，其他條件不變，增大起始投料，相當于增大壓強，可提高乙烯轉化率故D正確;所以D選項是正確的.