【題目】25℃時，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)
B. E點溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變
【答案】C
【解析】A. 碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸根的濃度越大，pH越大。二者濃度相等時，溶液的pH＞10，因此pH=10的溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)，A錯誤；B. 根據物料守恒可知E點溶液中：c(Na+)＞3c(CO32-)，B錯誤；C. 根據物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.100mol/L和電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+ c(HCO3-)可知pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)＝c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1，C正確；D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，根據物料守恒可知c(CO32-)與c(HCO3-)之和發生變化，D錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
A. 使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
C. 使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
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【題目】下列說法錯誤的是 ( )。
A．玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料
B．飛機機身大多是以金屬為增強體、纖維為基體
C．制造網球拍用的復合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維做增強體
D．航天飛機機身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的材料制成的
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【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成，設計并完成以下實驗：
根據上述實驗，以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-，可取溶液2加入CCl4充分萃取后，再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( )
A、自然界中硅元素的含量最豐富 B、自然界中存在大量單質硅
C、高純度的硅被用于制作計算機芯片 D、光導纖維的主要成分是Si
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【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。
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