Question

【題目】下表為元素周期表的一部分：

	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

請填寫下列空白：

（1）表中元素，原子半徑最大的是_______________（填寫元素符號）；①的核外電子排布式_______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。

（2）②③④三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__________（填化學式）。

（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___＞____（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為__________________。

（4）列舉一個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強__________________。

（5）若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式___________________。

Answer 1

【答案】 Na 1s22s22p4 NaOH S2- Al3+ Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O H2O的穩定性大于H2S（合理即可） CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ

【解析】結合元素周期可知：①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素；

(1)同周期核電荷數越大，原子半徑越小，則表中元素，原子半徑最大的是Na；O的核電何數為8，基態氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4；Mg和Cl兩元素形成MgCl2為離子化合物，其電子式為；

(2)Na、Mg、Al三種元素中金屬性最強的是Na，則最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH；

(3)Al3+核外有兩個電子層，而S2-核外有三個電子層，簡單離子半徑 S2- ＞Al3+；Al最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3與硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O；

(4)元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，現H2O的穩定性大于H2S，可知O的非金屬性比S強；

(5)8g甲烷的物質的量為0.5mol，其完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態水時放出的熱量為445.15kJ×2=890.3kJ，反應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ。