Question

在20 mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C點時其pH＝5.6，溶質恰好為等物質的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

D

A項因違背電荷守衡而錯誤；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，可以判斷CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度，所以離子濃度的大小順序是：c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)，選項B錯誤；因為NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液當物質量相等時恰好生成CH₃COONa，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞20，由于電荷守衡c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，又此時溶液為中性，因此c(OH^－)＝c(H^＋)，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，但是c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)，選項C錯誤；D點看作溶液總體積為40 ml，鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)，而c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋)，兩式子合并可得c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)，D項正確。