Question

在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN₂和30molH₂，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，在一定溫度下達(dá)到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH₃，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH₃的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率是（   ）

A．15mol 25%

B．20mol 50%

C．20mol 75%

D．40mol 80%

Answer 1

C

解析試題分析：平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則氫氣的轉(zhuǎn)化量為7.5mol，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化量為2.5mol，氨氣的轉(zhuǎn)化量為5mol；平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為22.5mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為7.5mol,氨氣的物質(zhì)的量為5mol。設(shè)起始時(shí)充入的NH₃的物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化量為xmol，則平衡時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x/2mol,氨氣的物質(zhì)的量為（a-x）mol；由平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同可得，x/2=7.5mol，（a-x）=5mol，解得a=20mol，x=15mol，故氨氣的轉(zhuǎn)化率為15÷20×100%= 75%。
考點(diǎn)：等效平衡
點(diǎn)評(píng)：等效平衡是化學(xué)平衡中的難點(diǎn)，考生在備考過(guò)程中可借助實(shí)物模型輔助思考，分類掌握各種情況。難度較大。