Question

（10分）某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大         ，你認為原因是                                          ；

（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                        ；

（3）求2～3 min時間段內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                            ；

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質： A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；

你認為可行的是（填編號）                   。

 

Answer 1

【答案】

（10分）

（1）2～3 min（2分），因該反應是放熱反應，2～3 min時溫度升高成為決定反應速率的主要因素。（2分）

（2）因為4～5 min時由于反應進行，H⁺濃度減小成為決定反應速率的主要因素。（2分）

（3）0.1 mol/（L•min）（2分）

（4） A、B （2分）

【解析】